MARI KITA BELAJAR TENTANG SEL VOLTA (SEL GALVANI)

Tadi kita sudah belajar tentang TRIK CEPAT (JEMBATAN KELEDAI) MENGHAFAL TABEL PERIODIK sekarang mari kita belajar tentang sel volta

langsung aja deh   . . . .

Sel Galvani (sel Volta) adalah sel elektrokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks yang spontan.

- Katode merupakan kutub positif dan anode merupakan kutub negatif. Contoh penggunaan baterai dan aki.

- Penemuan bahwa reaksi kimia dapat menghasilkan energi listrik oleh Alesandro Volta berdasarkan eksperimen Luigi Galvani.

- Sel Volta mempunyai elektrode logam yang dicelupkan ke dalam larutan garamnya.

 

 

Proses dalam sel galvani

 

1 Pada anoda, logam Zn melepaskan elektron dan menjadi Zn2+ yang larut.

Zn(s) Zn2+(aq) + 2é

2 Pada katoda, ion Cu2+ menangkap elektron dan mengendap menjadi logam Cu.

Cu2+(aq) + 2é Cu(s)

3 Hal ini dapat diketahui dari berkurangnya massa logam Zn setelah reaksi, sedangkan massa logam Cu bertambah.

4 Reaksi total yang terjadi pada sel galvani:

Zn(s) + Cu2+(aq) Zn2+(aq) + Cu(s)

Notasi sel :Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu

Deret volta

- K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cu, Fe, Ni, Sn, Co, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

- Semakin ke kanan, semakin mudah direduksi dan sukar di oksidasi.

- Semakin ke kiri semakin mudah dioksidasi dan sukar direduksi.

Berdasarkan kegunaannya, sel Volta dibedakan atas dua macam :

a. Sel Volta untuk penentuan pH larutan, energi reaksi, kelarutan garam dsb.

b. Sel Volta untuk menghasilkan tenaga listrik, misalnya untuk penerangan, penggerak motor, radio transistor dan kalkulator.

 

Semoga bermanfaat  . . . .