Submit

3 Des 2012

CONTOH SOAL DAN PEMBAHASAN TENTANG GAS IDEAL

Tadi kita udah belajar materi GAS IDEAL sekarang waktunya latihan soal yah  Senyum

 

  1. Massa jenis nitrogen 1,25 kg/m3 pada tekanan normal. Tentukan massa jenis nitrogen pada suhu 42º C dan tekanan 0,97 105 N m-2!

            Penyelesaian:

      r1         = 1,25 kg/m3

        p1         = 76 cm Hg

      T1         = 273 K

      T2         = 315 K

      p2         = 0,97 . 105 N m-2

        p1         = 76 cm Hg

                  = 76 . 13,6 . 980 dyne/cm3

                   = clip_image002

 

 

                   = 101292,8 N m-2

 

                    clip_image004 = clip_image006

                   clip_image008    = clip_image010

                        clip_image012 = clip_image014

                    clip_image016 = clip_image018

 

                  r2 = 0,9638 kg/m3

     

  1. Di dalam sebuah tangki yang volumenya 50 dm3 terdapat gas oksigen pada suhu 27º C dan tekanan 135 atm. Berapakah massa gas tersebut?

            Penyelesaian:

      R         = 0,821 lt atm/molº k

      p          = 135 atm

      V         = 50 dm3

      T          = 300º K

      n          = clip_image020

                    = clip_image022 = 274 mol

 

      M O2   = 16 + 16 = 32

      m O2    = 32 . 274

                  = 8768 gr

 

  1. Sebuah tangki berisi 8 kg gas oksigen pada tekanan 5 atm. Bila oksigen dipompa keluar lalu diganti dengan 5,5 kg gas karbondioksida pada suhu yang sama, berapakah tekanannya?

            Penyelesaian:

      M O2   = 32                 à n  (8 kg O2 ) = clip_image024 = 250 mol

      M CO2 = 44                 à n (5,5 kg CO2) = clip_image026 = 125 mol

      p1         = 5 atm

      p1 V1    = n1 R T1                            T1 = T2

      p2 V2    = n2 R T2                     V1 = V2

        à        clip_image028      = clip_image030

 

                  p2         = p1clip_image032

 

                                        = 5 clip_image034

 

 

                  p2         = 2,5 atm

 

  1. Massa 1 mol air 10 kg. berapa jumlah molekul H2O dalam 1 gr berat air. Berapakah jarak rata- rata antara molekul pada tekanan 1,01 . 105 N m-2 dan pada suhu 500º K?

            Penyelesaian:

      p V      = n R T

      V         = clip_image036 = clip_image038 = 4,5 . 10-4 m3

v  Volume tiap molekul = clip_image040 = 134,4 . 10-26 m3

 

v  Jarak partikel- partikel dianggap seperti bola, sehingga:

      V = 4/3 p r3

      134,4 . 10-26 = 4/3 . 3,14 r3

      r3 = 32,09 . 1026 à r = clip_image042

 

  1. Tekanan partial uap air pada suhu 27º C adalah 15 cm Hg. Berapa banyakya uap air yang terdaat dalam 1 m3 udara?

            Penyelesaian:

      p          = clip_image044   = 0,197 N/m2 

 

      p V      = n R T

      n          = clip_image020[1]

                   = clip_image046 = 0,079 mol

 

      Uap air (H2O) à M = 18

v  Banyaknya m  H2O = 0,079 . 18 = 0,1422 gr

 

  1. Sebuah tangki yang volumenya 100 lt berisi 3 kg udara pada tekanan 20 atm. Berapa banyaknya udara yang harus dimasukkan dalam tangki itu supaya tekanannya menjadi 25 atm?

            Penyelesaian:

      T1         = T2

      V1        = V2

          clip_image048   = clip_image050

          clip_image052  = clip_image054

         clip_image056 = clip_image058

      m2          = clip_image060 = 3,75 kg

 

  1. 5 mol gas yang berada dalam tangki yang volumenya 40 lt dan suhu 20º C mengadakan tekanan 3 atm. Berapa tekanan 20 mol gas tersebut jika berada dalam tangki yang volumenya 100 lt dan suhu 87º C?

            Penyelesaian:

      n1         = 5 mol

      V1        = 40 lt

      T1         = 293º K

      p1         = 3 atm

      n2         = 20 mol

      V2        = 100 lt

      T2         = 360º K

      p2................?

      clip_image062  = clip_image064

      clip_image066 = clip_image068

 

      146500 P2        = 864000

      p2                     = 5,9 atm


Dengan memasukan alamat email dibawah ini, berarti anda akan dapat kiriman artikel terbaru dari SEMUA TENTANG SMA DAN EDUKASI.com di inbox anda:


0 komentar:

Poskan Komentar

 

Labels